Тест по химии, 11 класс: Кислородсодержащие производные углеводородов

Question 1

Какова общая формула предельных ациклических одноатомных спиртов? A) CₙH₂ₙ₊₁OH; B) CₙH₂ₙO; C) CₙH₂ₙO₂; D) CₙH₂ₙ₋₁OH

Accepted Answer

A) CₙH₂ₙ₊₁OH

Question 2

Каково систематическое название спирта с формулой CH₃-CH(OH)-CH₃? A) Пропан-1-ол; B) Пропан-2-ол; C) Пропан-1,2-диол; D) Этанол

Accepted Answer

B) Пропан-2-ол

Question 3

Какой реактив используется для идентификации фенола по появлению фиолетового окрашивания? A) Раствор гидроксида натрия; B) Свежеосаждённый гидроксид меди (II); C) Раствор хлорида железа (III); D) Аммиачный раствор оксида серебра

Accepted Answer

C) Раствор хлорида железа (III)

Question 4

Какая из формул соответствует альдегиду? A) CH₃-CO-CH₃; B) CH₃-COOH; C) CH₃-CH₂-OH; D) CH₃-CHO

Accepted Answer

D) CH₃-CHO

Question 5

Определите, верно или неверно утверждение: при восстановлении этаналя водородом образуется этанол.

Accepted Answer

Верно

Question 6

Определите, верно или неверно утверждение: при этерификации уксусной кислоты этанолом образуются этилэтаноат и водород.

Accepted Answer

Неверно

Question 7

Запишите тривиальное название: этаналь известен также под названием ………… …………

Accepted Answer

уксусным альдегидом · ацетальдегидом

Question 8

Примените правила систематической номенклатуры и запишите: спирт с полуразвёрнутой структурной формулой CH₃-CH(CH₃)-CH₂-OH называется ………… …………

Accepted Answer

2-метилпропан-1-олом · 2-метил-1-пропанолом

Question 9

При этерификации уксусной кислоты этанолом образуется этилэтаноат. Вычислите теоретическую массу сложного эфира, полученного из 6 g уксусной кислоты, при избытке этанола. Даны молярные массы: M(acid acetic)=60 g/mol и M(etanoat de etil)=88 g/mol. Запишите: теоретическая масса сложного эфира равна ………… граммов.

Accepted Answer

8,8 · 8.8 · 44/5

Question 10

Запишите уравнения следующих реакций, используя полуразвёрнутые структурные формулы органических соединений. Расставьте коэффициенты и укажите над стрелкой необходимые условия. a) Гидрирование пропаналя. b) Окисление этанола оксидом меди (II). c) Гидролиз метилэтаноата в кислой среде.

Accepted Answer

a) CH₃–CH₂–CHO + H₂ xrightarrowNi, t° CH₃–CH₂–CH₂–OH. b) CH₃–CH₂–OH + CuO xrightarrowt° CH₃–CHO + Cu + H₂O. c) CH₃–COO–CH₃ + H₂O xrightleftharpoonsH⁺, t° CH₃–COOH + CH₃–OH. — 12 б.: Все три уравнения верны. За каждое уравнение: формулы реагентов — 1 балл; формулы всех продуктов — 1 балл; коэффициенты — 1 балл; условия реакции — 1 балл. | 8 б.: Набирается 8 баллов по аналитической шкале оценивания: по 4 балла за каждое уравнение. Для любого другого неполного ответа балл определяется суммированием верных элементов, от 1 до 11 баллов. | 0 б.: Нет ни одного верного элемента, подлежащего оцениванию, или ответ отсутствует.

Question 11

Этилэтаноат используется в качестве растворителя. Для его получения предложена следующая цепочка превращений: CH₂=CH₂ → CH₃–CH₂–OH → CH₃–COOH → CH₃–COO–CH₂–CH₃. a) Запишите три уравнения реакций. Для окисления этанола до этановой кислоты используйте обозначение [O]. Укажите условия гидратации и этерификации. b) Вычислите теоретическую массу этилэтаноата, которую можно получить из 14 g этена. Считайте, что все превращения протекают полностью, без потерь, а этанол, необходимый для последней реакции, добавляется отдельно, в избытке. Дано: Aᵣ(C)=12, Aᵣ(H)=1, Aᵣ(O)=16.

Accepted Answer

CH₂=CH₂+H₂O xrightarrowH⁺, t° CH₃–CH₂–OH; CH₃–CH₂–OH+2[O]→ CH₃–COOH+H₂O; CH₃–COOH+CH₃–CH₂–OH xrightleftharpoonsH₂SO₄ concentrat, t° CH₃–COO–CH₂–CH₃+H₂O. Теоретическая масса сложного эфира равна 44 g. — 14 б.: Гидратация этена: верные формулы — 1 балл; верные коэффициенты — 1 балл; кислотный катализатор и нагревание — 1 балл. Окисление этанола: верные формулы — 2 балла; верные коэффициенты, в том числе для условного кислорода — 1 балл. Этерификация: верные формулы — 1 балл; верные коэффициенты — 1 балл; концентрированная серная кислота и нагревание — 1 балл. Вычисление количества вещества этена, включая молярную массу, — 2 балла; определение количества вещества сложного эфира по мольному отношению — 1 балл; молярная масса сложного эфира — 1 балл; итоговая масса с единицей измерения — 1 балл. | 9 б.: Набирается 9 баллов по аналитической шкале оценивания. Для любого другого неполного ответа суммируются баллы за верные элементы, от 1 до 13 баллов. Засчитывается верно выполненное последующее вычисление, основанное на предыдущей числовой ошибке, без повторного снижения баллов за ту же ошибку. | 0 б.: Нет ни одного верного элемента, подлежащего оцениванию, или ответ отсутствует.

Тест по химии, 11 класс: Кислородсодержащие производные углеводородов

Часть I

Часть II

Часть III