Plată per elev · Profesori nelimitați · Platformă europeană. Vezi prețurile

EduRol
Chimie · clasa a 12-a · test-model cu barem

Test sumativ Chimie, clasa a 12-a: Noțiuni generale de analiză chimică

Test sumativ cu barem de corectare, 11 itemi și 50 de puncte, după curriculumul de Chimia, clasa a 12-a.
  • Noțiuni generale de analiză chimică

Ai un test curând? Antrenează-te pe unul ca al profesorului

Acesta e un test-model. În câteva clicuri, AI-ul îți face gratuit un test asemănător cu cel pe care îl va da profesorul — pe „Noțiuni generale de analiză chimică”, după curriculumul MEC, cu barem — și ți-l corectează.

sau cu email
Chimia — clasa a 12-a45 minute · 50 puncte

Subiectul I

  1. 12 p
    Alege enunțul care definește o soluție standard.
    • A)Soluție în care nu se mai poate dizolva substanță la temperatura dată.
    • B)Soluție cu o concentrație cunoscută cu exactitate.
    • C)Soluție care conține obligatoriu un indicator acido-bazic.
    • D)Soluție în care substanța dizolvată este obligatoriu un electrolit tare.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 22 p
    Alege expresia produsului ionic al apei.
    • A)Kw=[H+]+[OH−]K_{w}=[\mathrm{H}^{+}]+[\mathrm{OH}^{-}]
    • B)Kw=[H+][OH−]K_{w}=\frac{[\mathrm{H}^{+}]}{[\mathrm{OH}^{-}]}
    • C)Kw=[H+]⋅[OH−]K_{w}=[\mathrm{H}^{+}]\cdot [\mathrm{OH}^{-}]
    • D)Kw=[H+]−[OH−]K_{w}=[\mathrm{H}^{+}]-[\mathrm{OH}^{-}]
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 32 p
    La adăugarea soluției de azotat de argint într-o soluție care conține ioni de clorură se formează clorură de argint. Alege semnalul analitic al acestei reacții.
    • A)Formarea unui precipitat alb.
    • B)Degajarea unui gaz incolor.
    • C)Formarea unui precipitat brun-roșcat.
    • D)Colorarea soluției în albastru.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  4. 42 p
    Alege enunțul care descrie titrarea acido-bazică.
    • A)Separarea substanței dizolvate prin evaporarea completă a apei.
    • B)Identificarea unui ion numai după culoarea soluției.
    • C)Obținerea unei soluții saturate prin adăugarea treptată a substanței solide.
    • D)Adăugarea treptată a unei soluții standard de acid sau de bază la soluția analizată, până la punctul final indicat de indicator.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  5. 52 p
    Stabilește valoarea de adevăr a enunțului: electroliții slabi disociază parțial în soluție apoasă.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  6. 62 p
    Stabilește valoarea de adevăr a enunțului: ecuația ionică redusă a unei reacții de schimb ionic conține și ionii care nu participă la transformarea chimică.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul II

  1. 74 p
    Completează enunțul cu termenul potrivit: O soluție cu concentrația cunoscută cu exactitate, utilizată în titrare, se numește soluție ………… în analiza volumetrică.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 84 p
    O soluție de clorură de calciu are concentrația molară c(CaCl2)=0,20 mol/Lc(\mathrm{CaCl}_{2})=0{,}20\ \mathrm{mol/L}. Considerând disocierea completă, concentrația molară a ionilor de clorură este ………… mol/L\mathrm{mol/L}.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 94 p
    O soluție de acid clorhidric are concentrația molară c(HCl)=0,001 mol/Lc(\mathrm{HCl})=0{,}001\ \mathrm{mol/L}. Considerând disocierea completă a acidului și neglijând contribuția apei, valoarea pH\mathrm{pH}-ului acestei soluții este ………… la temperatura de 25 ∘C25\,^{\circ}\mathrm{C}.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul III

  1. 1012 p
    La titrarea unei probe de 10 mL10\,\mathrm{mL} de soluție de acid clorhidric s-au consumat 20 mL20\,\mathrm{mL} de soluție standard de hidroxid de sodiu cu concentrația molară 0,10 mol/L0{,}10\,\mathrm{mol/L}. Scrie ecuația moleculară a reacției de neutralizare și calculează concentrația molară a acidului clorhidric. Prezintă calculele.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 1114 p
    În laborator se amestecă 20 mL20\,\mathrm{mL} de soluție de acid clorhidric cu concentrația molară 0,10 mol/L0{,}10\,\mathrm{mol/L} și 30 mL30\,\mathrm{mL} de soluție de hidroxid de sodiu cu concentrația molară 0,10 mol/L0{,}10\,\mathrm{mol/L}. După reacție, soluția se diluează cu apă până la volumul final de 100 mL100\,\mathrm{mL}. Determină valoarea pH\mathrm{pH}-ului soluției finale și precizează mediul acesteia. Scrie ecuația ionică redusă a neutralizării și prezintă calculele. Consideră disocierea completă a electroliților tari și, la 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, relația pH+pOH=14\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Ai citit tot testul? Acum verifică-te

Rezolvă-l online și vezi-ți nota pe loc, gratuit. Sau fă-ți unul nou, ca cel pe care îl va da profesorul, pe aceeași temă — AI-ul îl face în câteva clicuri și ți-l corectează.

Ești profesor? Fă un test ca acesta pentru clasa ta.

Îl generezi în 2 minute pe temele clasei tale — cu barem, variante și itemi la nivelurile MEC —, îl editezi, îl tipărești sau îl dai elevilor online cu un cod de 5 cifre, iar itemii cu răspuns se corectează singuri. Contul de profesor e gratuit și începe cu 200 000 de tokeni, fără școală și fără card.

Fac cont gratuit de profesorVezi generatorul de teste

Trimiteți testul elevilor

Îl rezolvă online, gratuit, fără cont, și văd pe loc ce au greșit. Puneți linkul în grupul clasei.

WhatsAppTelegram