Plată per elev · Profesori nelimitați · Platformă europeană. Vezi prețurile

EduRol
Chimie · clasa a 10-a · test-model cu barem

Test sumativ Chimie, clasa a 10-a: Soluții. Interacțiunile substanțelor în soluții

Test sumativ cu barem de corectare, 11 itemi și 50 de puncte, după curriculumul de Chimia, clasa a 10-a.
  • Soluții. Interacțiunile substanțelor în soluții

Ai un test curând? Antrenează-te pe unul ca al profesorului

Acesta e un test-model. În câteva clicuri, AI-ul îți face gratuit un test asemănător cu cel pe care îl va da profesorul — pe „Soluții. Interacțiunile substanțelor în soluții”, după curriculumul MEC, cu barem — și ți-l corectează.

sau cu email
Chimia — clasa a 10-a45 minute · 50 puncte

Subiectul I

  1. 12 p
    Care expresie definește concentrația molară a unei soluții? Notațiile reprezintă: nn — cantitatea de substanță dizolvată, VV — volumul soluției, mm — masa.
    • A)c=msubstanța˘dizolvata˘msoluțiec=\frac{m_{substanță dizolvată}}{m_{soluție}}
    • B)c=nsubstanța˘dizolvata˘Vsoluțiec=\frac{n_{substanță dizolvată}}{V_{soluție}}
    • C)c=msoluțieVsoluțiec=\frac{m_{soluție}}{V_{soluție}}
    • D)c=Vsoluțiensubstanța˘dizolvata˘c=\frac{V_{soluție}}{n_{substanță dizolvată}}
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 22 p
    Care afirmație caracterizează un electrolit tare în soluție apoasă?
    • A)Se dizolvă în apă fără să formeze ioni.
    • B)Disociază numai într-o proporție mică.
    • C)Disociază practic complet în ioni.
    • D)Formează ioni numai la trecerea curentului electric.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 32 p
    Care este ecuația corectă a disocierii sulfatului de sodiu în soluție apoasă?
    • A)Na2SO4→2Na++SO42−\mathrm{Na_{2}SO_{4} \to 2Na^{+}+SO_{4}^{2-}}
    • B)Na2SO4→Na2++SO42−\mathrm{Na_{2}SO_{4} \to Na^{2+}+SO_{4}^{2-}}
    • C)Na2SO4→2Na−+SO42+\mathrm{Na_{2}SO_{4} \to 2Na^{-}+SO_{4}^{2+}}
    • D)Na2SO4→2Na++SO4−\mathrm{Na_{2}SO_{4} \to 2Na^{+}+SO_{4}^{-}}
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  4. 42 p
    Care dintre următoarele situații constituie o condiție de decurgere a unei reacții de schimb ionic în soluție apoasă?
    • A)Toți ionii rămân neschimbați în soluție.
    • B)Ambele soluții inițiale sunt incolore.
    • C)Soluțiile inițiale au volume egale.
    • D)În urma reacției se formează un precipitat.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  5. 52 p
    Stabilește valoarea de adevăr a afirmației: „Gradul de disociere este raportul dintre numărul particulelor de electrolit disociate și numărul total al particulelor de electrolit dizolvate inițial.”
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  6. 62 p
    Stabilește valoarea de adevăr a afirmației: „La temperatura de 25 ∘C25\,^{\circ}\mathrm{C}, o soluție apoasă cu pH>7\mathrm{pH}>7 are mediu acid.”
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul II

  1. 74 p
    Completează enunțul cu denumirea mărimii fizice: Raportul dintre numărul particulelor de electrolit disociate și numărul total al particulelor de electrolit dizolvate se numește ………… al electrolitului.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 84 p
    O soluție cu volumul de 500500 ml conține 5,855,85 g de clorură de sodiu. Se dă M(NaCl)=58,5M(\mathrm{NaCl})=58,5 g/mol. Calculează concentrația molară. Concentrația molară a soluției este de ………… mol/l.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 94 p
    La 100100 g de soluție de clorură de sodiu cu partea de masă a substanței dizolvate de 10%10\% se adaugă 100100 g de apă. Nu au loc pierderi de substanță. Calculează partea de masă a clorurii de sodiu în soluția obținută. Aceasta este de ………… procente.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul III

  1. 1012 p
    Se amestecă soluții apoase de clorură de bariu și sulfat de sodiu. Sulfatul de bariu este insolubil în apă, iar celelalte substanțe participante sunt electroliți tari, solubili. Scrie ecuația reacției în formă moleculară, ionică completă și ionică redusă, indicând precipitatul.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 1114 p
    În laborator, trebuie neutralizate complet 200 g200\,\mathrm{g} de soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă a substanței dizolvate de 4%4\%. Se folosește o soluție de acid clorhidric cu concentrația molară de 0,5 mol/L0{,}5\,\mathrm{mol/L}. Calculează volumul soluției de acid necesar, fără exces, și scrie ecuația ionică redusă a neutralizării. Prezintă calculele. Se dă M(NaOH)=40 g/molM(\mathrm{NaOH})=40\,\mathrm{g/mol}.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Ai citit tot testul? Acum verifică-te

Rezolvă-l online și vezi-ți nota pe loc, gratuit. Sau fă-ți unul nou, ca cel pe care îl va da profesorul, pe aceeași temă — AI-ul îl face în câteva clicuri și ți-l corectează.

Ești profesor? Fă un test ca acesta pentru clasa ta.

Îl generezi în 2 minute pe temele clasei tale — cu barem, variante și itemi la nivelurile MEC —, îl editezi, îl tipărești sau îl dai elevilor online cu un cod de 5 cifre, iar itemii cu răspuns se corectează singuri. Contul de profesor e gratuit și începe cu 200 000 de tokeni, fără școală și fără card.

Fac cont gratuit de profesorVezi generatorul de teste

Trimiteți testul elevilor

Îl rezolvă online, gratuit, fără cont, și văd pe loc ce au greșit. Puneți linkul în grupul clasei.

WhatsAppTelegram