Plată per elev · Profesori nelimitați · Platformă europeană. Vezi prețurile

EduRol
Chimie · clasa a 8-a · test-model cu barem

Test sumativ Chimie, clasa a 8-a: Reacții chimice

Test sumativ cu barem de corectare, 11 itemi și 50 de puncte, după curriculumul de Chimia, clasa a 8-a.
  • Reacții chimice

Ai un test curând? Antrenează-te pe unul ca al profesorului

Acesta e un test-model. În câteva clicuri, AI-ul îți face gratuit un test asemănător cu cel pe care îl va da profesorul — pe „Reacții chimice”, după curriculumul MEC, cu barem — și ți-l corectează.

sau cu email
Chimia — clasa a 8-a45 minute · 50 puncte

Subiectul I

  1. 12 p
    Ce reprezintă o ecuație chimică?
    • A)Reprezentarea convențională a unei reacții chimice cu ajutorul formulelor chimice și al coeficienților.
    • B)Reprezentarea compoziției unei singure substanțe cu ajutorul simbolurilor chimice și al indicilor.
    • C)Enumerarea proprietăților fizice ale substanțelor inițiale.
    • D)Notarea proporțiilor în care se amestecă substanțele fără a se transforma.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 22 p
    Care afirmație exprimă legea conservării masei substanțelor?
    • A)Masa fiecărui reactant este egală cu masa fiecărui produs de reacție.
    • B)Masa totală a produșilor este întotdeauna mai mare decât masa totală a reactanților.
    • C)Masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție.
    • D)Masa totală a substanțelor se conservă numai în reacțiile de combinare.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 32 p
    Cum se numește reacția chimică în care din două sau mai multe substanțe se formează o singură substanță?
    • A)Reacție de descompunere.
    • B)Reacție de combinare.
    • C)Reacție de substituție.
    • D)Reacție de schimb.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  4. 42 p
    Care observație reprezintă un semn al unei reacții chimice la amestecarea a două soluții?
    • A)Soluțiile iau forma vasului.
    • B)Nivelul lichidului din vas crește.
    • C)Suprafața lichidului se agită în timpul turnării.
    • D)Se formează un precipitat.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  5. 52 p
    Stabilește valoarea de adevăr a afirmației: Într-o ecuație chimică, substanțele scrise în stânga săgeții se numesc produși de reacție.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  6. 62 p
    Stabilește valoarea de adevăr a afirmației: Într-o reacție de descompunere, dintr-o singură substanță se formează două sau mai multe substanțe.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul II

  1. 74 p
    Completează cu denumirea tipului reacției: reacția de ………… este ilustrată prin ecuația CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_{3} \to CaO + CO_{2}}.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 84 p
    În ecuația Al+3O2→2Al2O3Al + 3O_{2} \to 2Al_{2}O_{3} trebuie modificat numai coeficientul aluminiului din membrul stâng. Pentru egalarea ecuației, acesta trebuie să fie ………… …………
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  3. 94 p
    Hidrogenul reacționează cu oxigenul conform ecuației 2H2+O2→2H2O2H_{2} + O_{2} \to 2H_{2}O. Dacă se consumă complet 3 mol3\ \mathrm{mol} de oxigen și există suficient hidrogen, cantitatea de substanță de apă formată este ………… mol.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Subiectul III

  1. 1012 p
    Aluminiul reacționează cu oxigenul conform ecuației 4Al+3O2→2Al2O34Al + 3O_{2} \to 2Al_{2}O_{3}. Calculează cantitatea de substanță de oxid de aluminiu care se formează la consumarea completă a 0,60{,}6 mol de aluminiu, dacă oxigenul este în cantitate suficientă. Prezintă calculul.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont
  2. 1114 p
    La descompunerea completă a 2 mol2\ \mathrm{mol} de clorat de potasiu se obține oxigen, conform ecuației 2KClO3→2KCl+3O22KClO_{3} \to 2KCl + 3O_{2}. Tot oxigenul obținut este folosit pentru arderea magneziului aflat în cantitate suficientă, conform ecuației 2Mg+O2→2MgO2Mg + O_{2} \to 2MgO. Indică tipul fiecărei reacții. Calculează cantitatea de substanță de oxigen obținută în prima reacție și cantitatea de substanță de oxid de magneziu formată în a doua reacție. Prezintă calculele.
    Vezi răspunsul și baremul

    Răspunsul și baremul se văd cu un cont gratuit

    De elev, de profesor sau de părinte — fără card și fără școală. Contul îți păstrează și rezultatele.

    Cont de elev cu emailSunt profesorAm deja cont

Ai citit tot testul? Acum verifică-te

Rezolvă-l online și vezi-ți nota pe loc, gratuit. Sau fă-ți unul nou, ca cel pe care îl va da profesorul, pe aceeași temă — AI-ul îl face în câteva clicuri și ți-l corectează.

Ești profesor? Fă un test ca acesta pentru clasa ta.

Îl generezi în 2 minute pe temele clasei tale — cu barem, variante și itemi la nivelurile MEC —, îl editezi, îl tipărești sau îl dai elevilor online cu un cod de 5 cifre, iar itemii cu răspuns se corectează singuri. Contul de profesor e gratuit și începe cu 200 000 de tokeni, fără școală și fără card.

Fac cont gratuit de profesorVezi generatorul de teste

Trimiteți testul elevilor

Îl rezolvă online, gratuit, fără cont, și văd pe loc ce au greșit. Puneți linkul în grupul clasei.

WhatsAppTelegram